Амид натрия

Амид натрия, также известный как амид натрия или натриевый аммиак, представляет собой белый или оливково-зелёный кристаллический порошок с запахом аммиака. Его химическая формула — H2NNa, молекулярная масса — 39.01, температура плавления — 210℃, температура кипения — 400℃. При нагревании до 500–600℃ он разлагается на натрий, азот и водород. Бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением аммиака. Слабо растворяется в жидком аммиаке и медленно реагирует со спиртом. Быстро поглощает углекислый газ и воду из воздуха, поэтому его следует хранить в герметичной ёмкости. В жидком состоянии может растворять металлические магний, цинк, молибден и вольфрам, а также кварц, стекло, силикаты и другие вещества. Это ионное соединение, состоящее из аминогруппы NH-2 — группы атомов с валентностью -1, образующейся при удалении атома водорода из молекул аммиака и взаимодействии с ионами натрия. Амид натрия огнеопасен, взрывоопасен, коррозионно-активен и гигроскопичен. Поскольку аминогруппы имеют неподелённые электронные пары и легко связывают протоны,  пыль токсична. Вызывает сильное раздражение кожи, глаз и дыхательной системы. При контакте с кожей может вызвать химические ожоги. В органическом синтезе используется как аминующий реагент; ускоритель конденсации; осушитель, средство для дегалогенирования; инициатор полимеризации и сырьё для производства гидразина, цианида натрия, азида, цианида, гидразина и индиго. Амид натрия легко окисляется на воздухе, при этом на поверхности образуется слой жёлтых продуктов окисления. Некоторые из этих продуктов взрывоопасны и могут взорваться при трении или нагревании. При нагревании амида натрия до 300–330°C в вакууме он разлагается на азот, натрий, водород и аммиак. Поэтому его рекомендуется хранить в герметичной бутылке, заполненной инертной атмосферой, избегая контакта с воздухом, водой и огнём во избежание взрыва и пожара. Амид натрия реагирует с оксидом углерода с образованием цианида натрия, который можно использовать для производства цианида натрия. В органическом синтезе амид натрия обычно используют в качестве ускорителя конденсации, осушителя, алкилирующего агента и т. д. В промышленности амид натрия получают реакцией расплавленного натрия с газообразным аммиаком при 300–400°C. В лаборатории его получают реакцией натрия с жидким аммиаком в присутствии катализатора при комнатной температуре.

Химические свойства

Информация по технике безопасности

Применение продукта

Амид натрия — сильное неорганическое основание и нуклеофил, незаменимый реагент в сложном органическом синтезе. Его основное применение — в качестве сильного депротонирующего агента; его часто используют при производстве этинильных соединений и для изомеризации алкинов. В фармацевтической промышленности он является важным катализатором синтеза витамина A, антигистаминных и противоинфекционных препаратов. Кроме того, он играет важную роль в красильной промышленности при производстве синтетического индиго и других специальных пигментов. Благодаря высокой реакционной способности его также используют для получения цианида натрия и в качестве специализированного инициатора полимеризации в материаловедении.